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甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为 A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2
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室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为 A．大于1×10-14 B．小于1×10-14 C．等于1×10-14 D．无法确定
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下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
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反应 3NO2（g）+H2O（l） A．升温 B．减压 C．加水 D．通入O2
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
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下列说法正确的是 A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次数 C．有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
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下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安裝太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
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实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3 回答下列问题： （1）该反应中被氧化的元素名称为 ，生成1mol O2时转移电子的数目是 。 （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： 。 （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 ． （5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是 、 。
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（1）写出下列仪器的名称：① ，④ 。 （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，冷凝管的进水口是__ （填“f”或“g”）； （3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol·L－1的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是 。 ①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ．
②在上图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填上图相应仪器的序号）； ③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为__________mL，本实验量筒应使用的是__________（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同） A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL ④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是__________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 ⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________。 A. 直接转移到细口试剂瓶中 B. 再用胶头滴管加水，重新定容 C. 将此溶液倒掉，重新配制 D. 直接贮存于容量瓶中 ⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1 mol/L）如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号） A.容量瓶中有少量蒸馏水_____________ B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ____________ C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ____________ D.若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 ____________
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某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： （1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液， （2）上述溶液中滴加 BaCl （3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解， （4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸． ①试判断：肯定存在的物质有__________；肯定不存在的物质有_________；可能存在的物质有__________． ②写出第（3）步反应的离子方程式_____________________
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