下列属于电解质的是（  ）

A．蔗糖                B．盐酸             C．酒精                 D．氢氧化钠

下列物质属于纯净物的是（  ）

A．冰水混合物             B．无污染的空气             C．盐酸         D．漂白粉

铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）

A. Bi和Bi都含有83个中子

B. Bi和Bi互为同位素

C. Bi和Bi的核外电子数不同

D. Bi和Bi分别含有126和127个质子

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，该反应__________（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态。

（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能确定”）

（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为___________，H2的转化率为___________（用分数表示）。若再充入1mol H2则H2的转化率为___________（增大，减少，不变）

汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）    △H1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）         △H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）           △H3

则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=____________（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）

（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）

已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的△H________0

目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为____________________。

（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：

C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测

C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0

得各物质的浓度如下：

则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是______________；若升高温度，NO浓度将__________（填“增大”、“不变”或“减小”）．

I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．

（2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a．v（SO3）=2v（O2）              b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO2）=2v正（O2）           d．容器内密度保持不变

（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________

A． a         B． b       C． c       D． d．

II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则

（1）V（A） =____________

（2）反应前A有_________mol

（3）B的转化率为____________

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________（用字母填写）。

（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面______________，并使刻度线与滴定管液面的____________相切。

（3）操作D中液面应调整到________________的某一刻度。

（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________；终点时的颜色变化是________________。

（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_______________

（6）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。

在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2， 3molH2，1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加1mol N2， 3mol H2，1molNH3，下列说法正确的是

A、正、逆反应速率同时增大，平衡不移动

B、正、逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大

C、正．逆反应速率不变，平衡不移动

D、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动

今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

B．①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小

C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）

D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11:9

如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应                    B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．改变物质浓度，平衡不会移动           D．A、B、C、D均为气体