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下列有关说法正确的是（ ） A．在同温同压下，SO2与O2的密度之比为1︰2 B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降 C．AgNO3溶液在电流作用下电离出 D．液态HCl不导电，但HCl属于电解质
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①氯化钠溶液和鸡蛋清 ②氯化钠溶液中少量的硝酸钾 ③碳酸钡和氯化钡的溶液分离以上三组混合物依次采取的方法正确的是（ ） A ．渗析、结晶、过滤 B．渗析、蒸馏、过滤 C ．蒸馏、萃取、分液 D．分液、过滤、加热升华
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区别胶体和其它分散系的本质是（ ） A．丁达尔效应 B．胶粒带电荷 C．布朗运动 D．胶体分散质粒子大小约为1nm～100nm
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）操作②的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 、 、烧杯． （2）试剂⑤的化学式为 ，发生的化学方程式为 ； （3）为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入 ，无明显现象，再加入 ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．
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某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是： ． （2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是： ，有关的离子方程式 ； （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，有关的离子方程式 ； （4）原溶液还可能大量存在的阴离子是 ． A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
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病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖摩尔质量为 ，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L（保留两位小数）； （3）实验室配制100mL 该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末 g， 需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等； （4）下列说法不正确的是_________（填序号）． ①使用容量瓶前检查它是否漏水 ②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 ③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线 ④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
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铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收． （1）在人体中进行Fe2＋ （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂； （3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为 ； 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为 ．
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（1）现有34 g某气体，其摩尔质量为17 g·mol-1．则： ①该气体物质的量为________mol； ②该气体若为双原子分子，则所含原子数________NA； ③该气体在标准状况下的体积是________L； （2）将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________； （3）0.3molCO和 （4）根据反应Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题： 还原剂是________，还原产物是________； 氧化剂与氧化产物的物质的量比是________； 当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是 g．
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如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是
A．该反应属于分解反应 B．图中的两种化合物都属于氧化物 C．该反应中元素的化合价没有变化 D．反应前后原子的种类改变
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在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）＝0.2 mol，n（SO42-）＝x mol，n（K+）＝ymol时，则的关系是） A．x＝
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