同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是

A．与碱反应生成盐和水                 B．使紫色石蕊试液变蓝色

C．与活泼金属反应生成盐和氢气       D．与氧化钠反应生成盐和水

胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．光束通过胶体时有丁达尔效应

在容量瓶上无需有的标记是

A. 刻度线    B. 温度    C. 浓度    D. 规格（容量）

处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是

A．食物腐败变质                     B．浓硫酸在空气中体积增大

C．铝表面形成致密的薄膜             D．食醋洗掉水垢

T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

（1）写出该反应的化学方程式_________________

（2）反应进行到10min，X的转化率为___________，0~5min内Y的平均反应速率为___________

（3）计算T℃时该反应的平衡常数K=____________

（4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正           v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

（5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如下图A、B所示：

10min时改变的反应条件是_______________

②t3时刻改变的反应条件是_______________

③t5时刻改变的反应条件是             ，理由是___________________

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3▪3H2O。实验过程如下：

（1）酸溶需加热的目的是           ；过滤时用到的玻璃仪器有           ；

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为                。

（3）用如图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为              。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，             、静置、分液，并重复多次。

25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：

①A（g）＋2B（g）2C（g）＋2D（l）  ΔH1＝－250.kJ·mol－1K1=0.2

②E（s）＋B（g）C（g）  ΔH2＝－310kJ·mol－1K2=2

③F（g）＋B（g）D（l）  ΔH3＝－200kJ·mol－1K3=0.8

（1）写出反应①的平衡常数表达式K1＝            ，升高反应①的温度，反应①的平衡常数           ，增大压强，反应①的平衡常数             （填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）反应2F（g）＋B（g）2D（l） ΔH＝          ，反应②的逆反应的平衡常数K4=         

（3）反应2E（s）＋2F（g）＋B（g）A（g）的ΔH=           ,K=         

（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；

若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究___________对化学反应速率的影响。

（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。

A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰        D．水

按要求填空：

（1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是____________，反应的离子方程式为：_______________

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_______________________

（3）已知C的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，则24 g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为_________kJ。

（4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：

①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）  ΔH=-321.5kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） ΔH=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）  ΔH=-90.0kJ/mol

CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为 ________________

某可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g） ΔH 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，ΔH >0

B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，ΔH >0

C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，ΔH <0

D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，ΔH <0