2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g） + Cl2（g） PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A. 小于0.20 mol     B.0.20 mol    C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol   D.0.40 mol

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.24 mol/L。下列有关判断错误的是

A．x+y<z                      B．B的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动       D．C的体积分数增大

可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，下列对示意图的解释与图象相符的是

A．①压强对反应的影响（p2>p1）         B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2对反应的影响     D．④催化剂对反应的影响[来

在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g） + I2（g） 2HI（g） ΔH＜0，平衡后改变条件,下列叙述正确的是

A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快

B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率加快

将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．氧气压强不变    B．BaO量不变        C．平衡常数减小   D．BaO2量减小

将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得C为0.2 mol。则该反应速率v（C）为

A．0.025 mol/（L·s） B．0.012 5 mol/（L·s）

C．0.05 mol/（L·s）   D．0.1 mol/（L·s）

下列热化学方程式正确的是（注：ΔH的数值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；ΔH=－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2=O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）

由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由X→Y 反应的ΔH = E5−E2

B．由X→Z反应的ΔH>0

C．升高温度有利于提高Z的产率

D．降低压强有利于提高Y的产率

如图是可逆反应2Y2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2- t3，反应不再发生

C．t2- t3，各物质的浓度均没有发生变化

D．t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl（aq）

D．MgCO3MgCl2（aq）Mg