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某研宄小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应。
已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l 请回答 （1）装置A中反应的化学方程式是__________________。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____________。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有____________性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1：__________________； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应； ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_________________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是______________。 ②按观点3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）________。 a．0.1mol/L 稀硝酸 b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
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Ⅰ．下列实验操作或对实验亊实的描述不正确的是 （填序号）。 ①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体 ③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体 ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 ⑤测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 ⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同 ⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫 Ⅱ．某闻学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来 检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问題：
（1）写出制取SO2的化学方程式：________________________。 （2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有______________________。 （3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为___________。 A．双氧水（H2O2） B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 检验SO2还原性的试管中的现象为______________。
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A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问題： （1）以上八种元素中非金厲所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________（填化学式），E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示） （2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_____。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_____。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________。 （3）G是非金厲元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最髙价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________。 （4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD2的转化率为____________；该反应的热化学方程式____________。
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从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解放的无水LiCl—KCl混合物受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C．常溫时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g Pb
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO3
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利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e- D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和 Cu（NO3）2，在所得溶液中加入l.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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下列说法正确的是 A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉 B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润 D．可以用洒精萃取碘水中的碘单质
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取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是 A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3 酸性最强 B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
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