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下列有关化学用语表示正确的是

A.质子数与中子数相等的硫原子:S

B.Al3+的结构示意图:

C.CaO2的电子式:

D.2-溴丙烷的结构简式:C3H7Br

 

第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”,下列行为不符合这一宗旨的是

A.提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例

B.推广CO2再利用技术,将其合成有价值的化学品

C.利用工业废水灌溉农作物,提高水资源的利用率

D.研发煤炭的洁净、高效利用技术,保护生态环境

 

[实验化学]对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体可由苯胺磺化得到。

已知:100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100℃时可溶解6.67 g。

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:步骤1:在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放在冰水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计,另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180℃,维持此温度2~2.5小时。

步骤2:将反应产物冷却至约50℃后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使对氨基苯磺酸晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,用少量冷水洗涤,得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤3:将粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤,收集产品,晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

1实验装置中冷凝管由                 ab通入冷凝水。

2步骤1油浴加热的优点有               

3步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出的理由是               ,用少量冷水洗涤的目的是             

4步骤2和3均进行抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头,其目的是                 

5步骤3中若溶液颜色过深,可用               进行脱色处理。

 

[物质结构与性质]20169月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池,该电池以ZnCF3SO32为电解质,用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极,成功的获得了稳定的大功率电流。

1)写出Mn原子基态核外电子排布式             

2CF3SO3H是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常用 CS2IF5H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为               mol

②H2O2分子中O原子的杂化方式为               。与CS2互为等电子体的分子为             

③IF5遇水完全水解生成两种酸,写出相关化学方程式:               

3)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2,该晶胞中S2的配位数为         

 

氢能是发展中的新能源。回答下列问题:

1氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2

已知:H2g+XlYl   ΔH1

O2g+YlXl+H2O2l   ΔH2

其中XY为有机物,两反应均为自发反应,则H2g+O2gH2O2lΔH<0,其原因是             

2硼氢化钠NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为                 

3化工生产的副产也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe + 2H2O + 2OHFeO42- + 3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。

已知:Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。

a为            ,铁电极的电极反应式为                 

电解一段时间后,c OH升高的区域在                阴极室阳极室

cNa2FeO4随初始cNaOH的变化如图2,

M、N两点均低于cNa2FeO4最高值,请分析原因。M点:              ;N点:        

 

实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体FeC2O4·xH2O过程如下:

已知:pH>4时,Fe2+易被氧气氧化

相关物质的溶解度曲线如图

1废铁屑在进行溶解前,需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的作用是                

用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解;二是           

操作I是为了得到NH42SO4·FeSO4·6H2O,则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为              

检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是                

2通常用已知浓度的酸性高锰酸钾测定草酸亚铁晶体的纯度已知酸性条件下MnO4转化为Mn2+,写出MnO4与Fe2+反应的离子方程式                

3某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液:向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤,            ,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液。

 

FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

1若要溶解电路板上3.2g的铜,则至少需要1 mol·L-1 FeCl3溶液的体积为           mL。

2检验腐蚀电路铜板后的溶液是否存在Fe3+的试剂是          

3腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定:

取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液碘量瓶中,先加足量NaF发生的反应为Fe3++6F[FeF6]3-,再加足量的10%KI溶液,摇匀。塞上碘量瓶瓶塞,置于暗处5min,充分反应后有CuI沉淀生成,加几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时,共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下:

若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min,会导致测定结果               填:高”低”无影响

计算该腐蚀液中铜元素的含量用g·L1表示,写出计算过程。

 

化合物G是生命合成核酸的必需前体物质,对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下:

1化合物A中含氧官能团的名称为                       

2化合物E的分子式为C5H10O3N2,其结构简式为            ;由F→G的反应类型为          

3一定条件下F可转化为H ,写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式           

①能与FeCl3溶液发生显色反应;

②能与盐酸反应;③分子中只含有3种不同化学环境的氢。

4已知:

 

 

以粉煤灰主要成分为Al2O3SiO2还含有少量的FeOFe2O3为原料制备Al2O3的流程如下

 

1酸浸时需加入过量的稀硫酸,目的是提高浸取率和            滤渣的主要成分是           

2氧化过程中,加入H2O2发生反应的离子方程式为             

3提纯过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中cSO42∶cNa           

4已知Ksp[FeOH3]1×1039提纯过程中,当cFe3+<106 mol ·L1,溶液中cOH>        mol ·L1

5“沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为            

 

80时,NO2g+SO2gSO3g+NOg该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2SO2,起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是   

起始浓度

cNO2/mol ·L1

0.10

0.20

0.20

cSO2/mol ·L1

0.10

0.10

0.20

A.平衡时,乙中SO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时,丙中cSO2是甲中的2倍

C.温度升至90,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L1 NO2和0.20 mol ·L1 SO2,达到平衡时cNO原平衡不同

 

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