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下列物质性质与应用对应关系正确的是   

A.次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒

B.纯碱能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药物

C.液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂

D.晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料

 

下列有关化学用语表示正确的是    

A.中子数为1的氢原子:              B.氯原子的结构示意图:

C.N2的电子式:                            D.乙醇的结构简式:C2H5OH

 

日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致酸雨。下列活动会导致酸雨危害加剧的是   

A.草植树,建设海绵城市        B.推广使用电动车

C.普及燃煤供暖,减少石油依赖         D.开发太阳能照明

 

SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:

已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[SnOHCl]

1写出物质A的名称:               

2SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是:                    

3锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:               

4反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:                    

5实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是              

 

以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为FeCrO22]为主要原料生产重铬酸钠晶体Na2Cr2O7·2H2O的主要工艺流程如下:

已知:铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体,同时释放出CO2气体,且Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。请回答:

1在铬铁矿FeCrO22中,Cr的化合价为           

2滤渣2的成分为             

3将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W,检验该溶液中金属离子的方法是                

4根据有关国家标准,含CrO的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法:还原法:。写出酸性条件下CrO与绿矾FeSO4.7H2O在溶液中反应的离子方程式:____________________________。

 

某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2

查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。

化合物SO2Cl2中S元素的化合价是          

在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。

1研究反应的产物。向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子除OH只有SO42-、Cl ,证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式                        

2继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。

该白色沉淀的成分是           

写出SO2与Cl2反应的化学方程式                    

 

工业上以黄铜矿主要成分CuFeS2为原料制备CuS04.5H2O的主要流程如下:

1下列装置不能用于吸收气体X的是            填代号

2熔渣Y的成分为Fe203Fe0,选用提供的试剂,设计实验验证熔渣中含有FeO

提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

①从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品                    

②写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式                    

3向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时杂质不参加反应,混酸中HNO3H2S04的最佳物质的量之比为          

 

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是 

A.原混合物中铜和铁各0.075 mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

C.第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D.再加入上述100 mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12 L NO

 

将由NaOHBaCl2Al2SO43三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是   

A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4

B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O

C.D点表示的沉淀的化学式为AlOH3

D.E点时溶液中含有大量的AlO2-

 

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol.下列说法正确的是 

A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原

B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+

C.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为y-xmol

D.反应中转移电子的物质的量为xmol

 

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