室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（    ）

A．0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）

B．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+ c（H2CO3）

C．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na+）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（HCO3－）

D．0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H+）-c（OH－）]＝3c（C2O42－）-c（H2C2O4）+ c（HC2O4－）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关F的说法正确的是（    ）

A．所有碳原子可以共平面      B．分子中有1个手性碳原子

C．能与Na2CO3溶液反应        D．能发生加成、取代、消去反应

下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A．①③         B．①②           C．②④         D．③④

真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g）  △H1＝1344.1kJ·mol－1

②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g）  △H2＝1169.2kJ·mol－1

③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g）  △H3＝QkJ·mol－1

下列有关说法正确的是（    ）

A．反应①中化学能转化为热能

B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2

C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量

D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3

下列说法正确的是（    ）

A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol

C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（    ）

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O

B．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O

D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（   ）

A. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同