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下列描述不涉及化学变化的是

A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B.二氧化硫作纸浆的漂白剂

C.氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D.有机溶剂作食用油的萃取剂

 

下列说法不正确的是

A.钠、钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火

B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料

C.石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料

D.在汽车尾气系统中装催化转化器,可降低尾气中CO、NOx等的排放量

 

下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是

A
 

B
 

C
 

D
 


 


 


 


 

 

 

实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为

资料:i.Fe3+ 水溶液中水合铁离子形式存在,如[Fe(H2O)6]3+

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(色)+nH3O+(n=06)

ii.[FeCl4(H2O)2]-黄色

【实验I

实验II

分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计定其透光率透光率越,溶液颜色越深;透光率越,溶液颜色越浅。

     

图1                                               图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线    FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

(1)实验I中,试管②溶液变为无色的原因是                    

(2)实验I中,试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是                

(3)由实验II图1、2可知:加热时,溶液颜色          (填变浅深”不变”)。

(4)由实验II,可以得出如下结论:

[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此结论的理由是                 

[结论二] 结论一中反应的ΔH               (填“>0”或“<0”)。

(5)实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液,              (请描述必要的实验操作和现象)。

 

氮元素海洋的循环整个海洋生态系统基础和关键。海洋无机循环过程可用图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是          (填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是             (填字母序号)。

a. 海洋中氮循环起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游离态的氮

c. 海洋排放含NO3-废水影响海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的硝化作用一定有氧气参与

(3)时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将离子方程式补充完整:

NH4++5O2 2NO2-+H++       +      

(4)有研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响,下表为对10 L人工海水样本的监测数据

温度/

样本氨氮含量/mg

处理24 h

处理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度                 ,在最佳反应温度48 h内去除氨氮反应的平均速率        mg·L-1·h-1

(5)了避免氮废水对海洋氮循环系统的影响,需经处理后排放。间接氧化工业废水氨氮(NH4+)的示意图

结合电极反应简述间接氧化去除氨氮的原理              

若生成H2和N2物质的量比为3:1,则处理后废水的pH将            (填“增大”不变减小请简述理由:                 

 

草酸H2C2O4)是一种二元弱酸,广泛分布于动植物体中。

(1)人体内草酸累积过多是导致结石主要成分草酸钙)形成的原因之一有研究发现,EDTA一种能结合金属离子的试剂在一定条件下可以有效溶解结石,用化学平衡原理解释原因:               

(2)已知:0.1 mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是                (填字母序号)。

a.浓度均为0.1mol·L-1KHC2O4K2C2O4混合溶液中:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

b.0.1mol·L-1KHC2O4溶液c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性:c(K+)>c(Na+)

(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下

已知:i. pH>4,Fe2+易被氧气氧化

ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

 

FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

20

48

75

37

60

101

88

38

用稀硫酸调溶液pH至12的目的                            

趁热过滤的原因是                   

氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中,用b mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定,到达滴定终点,消耗高锰酸钾VmL,则M =               (已知:部分反应产物为Mn2+Fe3+CO2)

 

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

(1高湿条件下写出大气SO2转化HSO3-方程式                 

2)土壤中的微生物可将大气H2S经两步反应氧化成SO42-两步反应的能量变化示意图如下

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为                   

3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下:

质子的流动方向              从A到B“从B到A”)

负极的电极反应        

(4燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中硫化合物污染关键SO2烟气脱除的一工业流程如下:

用纯碱溶液吸收SO2将其HSO3-反应的离子方程式是                  

若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2物质的化学式是              

 

通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下:

请回答:

(1)A中官能团的名称          B的结构简式          ,X中核磁共振氢谱峰面积比是           

(2)F→N反应的化学方程式              反应类型            

(3)C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是            

4D有多种同分异构体,符合下列条件的有            (包括顺反异构体)。

能发生银镜反应    NaOH溶液反应

其中反式结构的结构简式是             

5B是一种重要的工业溶剂,请完成A→B的反应的合成路线 (有机物写结构简式、无机试剂任选)                      

 

2015斯坦福大学究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是

 

A.充电时的阳极反应为:Cn+AlCl4e-===CnAlCl4

B.放电时,铝为负极、石墨为正极

C.放电时有机阳离子向铝电极方向移动

D.放电时的负极反应为:Al–3e-+7AlCl4===4Al2Cl7

 

葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐含量(常以酒样中SO2计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:SO32->I->Cl-)。

下列说法不正确的是

A.试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液

B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性

D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液

 

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