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已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是(  )

A. 异丙苯的分子式为C9H12

B. 异丙苯的沸点比苯高

C. 异丙苯和苯互为同系物

D. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

 

下列各组离子在pH=1的水溶液中大量共存的  

A.Ca2+KCOCl

B.NaSOClK

C.NaFe2NOSO

D.NaKCH3COOSO

 

下列物质分类正确的是(  

A化合物氯化纯碱干冰

B混合物碱石灰、水玻璃、液氯

C氧化物:过氧化钠、臭氧、一氧化碳

D电解质:盐酸、烧碱、氯化钠溶液

 

化学与生活、工农业生产密切相关,下列有关说法错误的是(  

A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B.点燃爆竹后硫燃烧生成SO3,污染环境

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

 

某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下:

实验及试剂

编号

无色NaClO3

溶液用量

试管中

溶液颜色

淀粉KI

试纸颜色

1

0.05 mL

浅黄色

无色

2

0.20 mL

深黄色

无色

3

0.25 mL

浅黄色

蓝色

4

0.30 mL

无色

蓝色

1取实验2后的溶液,进行如下实验:

经检验,上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后,溶液中ClO3和I发生反应的离子方程式:              

2查阅资料一定条件下,II2都可以被氧化成IO3

作出假设: NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与1的反应产物继续反应,同时生成Cl2

进行实验:

取少量实验4中无色溶液进行以下实验,进一步佐证其中含有IO3-

 

其中试剂X可以是           填字母序号

a.碘水 b.KMnO4溶液 c.NaHSO3溶液

有同学提出,仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2,便补充了如下实验:将实4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化进行以上对比实验的目的是              ,进一步佐证实验4中生成了Cl2

获得结论:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是              用离子方程式表示

3小组同学继续实验,通过改变实验4中硫酸溶液的用量,获得如下实验结果:

编号

6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量

试管中溶液颜色

淀粉KI试纸颜色

5

0.25 mL

浅黄色

无色

6

0.85 mL

无色

蓝色

对比实验4和5,可以获得的结论是              

用离子方程式解释实验6的现象:               

 

煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下:

1反应I:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+135kJ·mol-1通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:               

2反应II:COg+H2OgCO2g+H2gΔH=41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比水蒸气与原料气中CO物质的量之比与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2T3的大小关系:                  

②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到CO与H2的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是              填“T1”“T2”或“T3

3①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和            

②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式是          

4已知COg+H2OgCO2g+H2g   H141kJ·mol1

2H2g+O2g2H2Og   H2484kJ·mol1

CH4g+2O2gCO2g+2H2Og   H3802kJ·mol1

反应IV:COg+3H2gCH4g+H2Og   H=            

 

用硫铁矿主要成分FeS2生产硫酸绿矾FeSO4·7H2O的工业流程示意图如下

1沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是              

2接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是                

3反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

烧渣中的FeS在反应中做                填“氧化”或“还原”

溶液I中所含溶质的化学式是             

4操作a的主要步骤是:加热浓缩、               、过滤洗涤。

5流程,固体X可以选择硫铁矿FeS2                ;当固体X为硫铁矿FeS2时,将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整:

FeS2+       +       ===Fe2++SO42-+      

 

 

在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

1用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因:              

2II中加碱时出现的现象是            ,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是               

3III中加碱时出现的现象是              

4用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象                

5滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验。

实验

试剂及操作

现象

试管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L1 FeNO32溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化

探究加酸时FeNO32溶液中是否发生了反应:1.0 mL 0.1 mol·L1 FeNO32溶液中                溶液立即变红,说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。

推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:

a.酸性条件下,0.1 mol·L1 FeNO32溶液中的Fe2+被NO3氧化;

b.               用离子方程式表示

 

WXYZ是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,WX两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应,WXYZ的最外层电子数之和为16

1W单质的电子式是           

2)请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:               

3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族,As在元素周期表中的位置是              

4W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是                  

5XZ的单质之间发生反应的化学方程式是               

6)已知QZ是位于相邻周期的同主族元素。某温度下,两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ= 5.6×107KZ = 9.7×1012Q的元素符号是          ,理由是           

 

已知: 。25℃时,调节初始浓度为1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c和cH+,获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是

A.平衡时,pH越小,c越大

B.A点CrO的平衡转化率为50%

C.A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014

D平衡时,若溶液c=c,则cH+ > 2.0×10-7 mol·L-1

 

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