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主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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下列化学用语使用正确的是（ ） A．葡萄糖（C6H12O6）、淀粉[（C6H10O5）n]的最简式都是CH2O B．CH4的电子式是 C．乙醛分子的结构简式是CH3C D．丙烯分子的比例模型是
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下列物质中一定互为同系物的是 （ ） ①CH4 ②C3H6 ③C8H18 ④CH2=CH-CH2CH3 ⑤ A．①② B．②④ C．⑤⑥ D．①③
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下列有机物命名正确的是 （ ）
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【选修5：有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。
已知:Ⅰ.B 能发生银镜反应； Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基； Ⅲ． Ⅳ.E 的分子式为 C9H10O，其分子中含有1个三元环。 请回答下列问题。 (1）写出结构简式:A___________,D___________,E____________。 (2）写出反应类型:反应①__________________，反应⑥___________________。 (3）写出下列反应的化学方程式:反应④__________________。 B与新制的Cu(OH）2悬浊液共热反应_________________。 (4）A 的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括A自身），其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为 1∶1∶1 的是_____________(填结构简式）。
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【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题: (1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。 (2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。 (3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。 (4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。 (5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）
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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1）如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差 12 g，导线中通过__________mol 电子。
(2）其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________，这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”）。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-，写出发生反应的离子方程式___________________。 (3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________，电极反应为__________；乙装置中石墨(Ⅰ）为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”）极。
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A、B、C、D、X、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大，均小于54；常温下 A2B呈液态；高纯 C单质是良好的半导体材料； D、X、Y 原子最外层电子数均为 7；过渡元素 Z与 B可形成多种化合物，其中红棕色粉末 Z2B3常用作红色油漆和涂料。 请按要求回答下列问题： (1）将D2的水溶液加入浅绿色的 ZD2溶液中发生反应的离子方程式为______________。 (2）学生甲认为 X2和 Y2都可能将 Z2+氧化为 Z3+，他推理的依据是_______________。 (3）学生乙认为 X2能将 Z2+氧化为 Z3+，但 Y2不能。学生乙推理的依据是____________。 (4）A与 B可形成既含极性键又含非极性键的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂等。 ①W 的电子式为___________，W 的第一步电离方程式为____________。 ②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，会削弱 W 的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因：________________。 (5）铅(Pb）、锡(Sn）、锗(Ge）与元素 C 同主族；常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论： ①锗的原子序数为___________； ②它们+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_______________(填化学式）。
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某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 (1）实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。 (2）从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号）。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。
(3）写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol）。
①温度差的平均值为__________。 ②使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母）。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ③近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g·℃），则中和热 Δ H= ________(结果保留小数点后一位）。 ④上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度
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500 mL KNO3和 Cu(NO3）2的混合溶液中 c(NO3-）=6 mol·L-1，用石墨做电极电解此混合溶液,通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L(标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中 c(K+）为 2 mol·L-1 B．电解过程中共转移 8 mol电子 C．电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol D．电解后溶液中的 c(H+）为 2 mol·L-1
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