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X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z同族， Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是 A. Q 与 W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子 B. Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4 C. Y、Z、Q 分别与 X 化合,只能形成 AB2型化合物 D. X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B. 原子半径大小： K > Na > S > O C. 稳定性： NH3>PH3>AsH3 D. 还原性强弱： F- > Cl- >Br
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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 A. Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 B. 属于非金属元素 C. 核素 D.
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aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是 A. 原子半径X＜Y B. a+n=b–m C. Y最高价氧化物的化学式为YOm D. X的氢化物的化学式为HnX
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下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由 C(金刚石） =C(石墨） △H =-1.9 kJ·mol－1， 可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中： H＋(aq）＋OH－(aq） =H2O(l） Δ H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ D．在25 ℃、 101 kPa时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l） Δ H＝－285.8 kJ·mol－1，
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把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH）2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为 A．
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一定温度压强下，用 mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1 D．气球①和气球④中气体物质的量之比为 4∶1
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管，⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A. ①③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧
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在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是 A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2
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NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．在 16g18O2中含有NA个氧原子 B．16gCH4中含有4NA个C-H 键 C．22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44 D．含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1
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