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氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池 ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
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取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（标准状况）。试计算： ⑴CO2的物质的量 ⑵Na2CO3·xH2O的物质的量。 ⑶x的值。 ⑷所用稀盐酸的物质的浓度。
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 （1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算） （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL.（列式计算） （3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。 A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO （4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下） （5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .
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（1）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO （2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序写出对应的离子方程式_____________、______________、_______________。
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（1）按要求写出下列反应的离子方程式 ①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________； ②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式___________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________； ③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________________； （2）按要求将化学方程式改为离子方程式 2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________； （3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式___________________； （4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验： A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性; B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ； 可能存在的离子有 。 ②写出C中发生反应的离子方程式 。
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同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 第二组 第三组 ，你认为如此分组的依据是： 。 （2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式： ② ； 。 ⑤ ； 。 （3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）： ①_______________________________________； ②_______________________________________； ③________________________________________。
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⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。 A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银 ⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol.L-1。（只要求写表达式，不需要计算） ⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称） ⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。 A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
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在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是 （ ） A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g
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下列实验操作完全正确的是 （ ）
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下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1 D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的
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