如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是

A. 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、 ④墨水，能观察到丁达尔效应的是

A．①②        B．②③        C．①④        D．②④

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A． 1∶4       B．1∶2         C．1∶1        D．2∶1

下列行为中符合安全要求的是

A. 进入煤矿井时，用火把照明

B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水   B．碘和四氯化碳   C．水和四氯化碳   D．汽油和植物油

在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是

A.     B.     C.     D.

I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  ΔH ＜0   温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将____________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将____________；

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)  ΔH ＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。

为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

(1) 达平衡时，氢气的平衡浓度为C(H2)＝           。

(2) 能够说明该反应已达到平衡的是            (填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化剂                B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离      D．降低温度

(4) 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝          。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向         （填“正”或“逆”）反应方向进行。

某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________（填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将___________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________．