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下列电离方程式书写正确的是 （ ） A．Al2（SO4）3==2Al3++3SO42— B．Ca（NO3）2==Ca2++2（NO3）2- C．Ba（OH）2==Ba2++OH2— D．Na2CO3==Na2++CO32—
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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是 A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应 B．“钴酞菁”分子能透过滤纸 C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
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下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内： （ ）两种物质都是气体 （ ）两种物质都是钠的化合物 （ ）两种物质都是氧化物 （ ）两种物质都是盐 （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①物质M的化学式为________________________。 ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________。
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草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32－、SO42－和Cl－。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。 （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示___________（填选项的标号）。 A． 左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重 （3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是： ②____________；③___________；④___________。
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O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为_________，分子的物质的量之比为_________。 （2）等温等压下，等体积的O2和O3（均为气态）所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。 （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是___________（用含NA的式子表示）。 （4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84 g·mL－1，质量分
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（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。 （2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。 （3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。
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工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO＋H2O=Ca（OH）2，生成物分解温度较高且不溶于乙醇。 （1）要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是________（填字母序号）。 A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量的生石灰后分液 （2）在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有____________。在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是________________。
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在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2
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配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，不用玻璃棒，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
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设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（ ） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L D．500 mL
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