下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率

D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生

对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v（A）=0.01 mol/（L•s）    B．v（B）=0.02 mol/（L•s）

C．v（B）=0.60mol/（L•min）   D．v（C）=1.0mol/（L•min）

在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热,其中能够使反应速率增大的措施是

A． ①④   B．②③⑤     C． ①③⑥   D．①②④

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为

A．2A＋3B = 2C     B．A＋3B = 2C      C．3A＋2B = 3C      D．A＋B = C

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

则下列热化学方程式不正确的是

A.1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)   ΔH＝+183 kJ·mol－1

D．1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)   ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)   ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是

A．a－b

B．a

C．－b

D．b－a

在298K、100kPa时，已知：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)   △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)   △H2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)   △H3,

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A.△H3=△H1+2△H2     B．△H3=△H1+△H2    C．△H3=△H1－2△H2    D．△H3=△H1－△H2

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6kJ·mol-l；

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)   △H=-2220kJ·mol-l.

现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（    ）

A．2：1    B．3：1    C．4：1    D．5：1

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1