（1）某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250  Cl-，则该光卤石的物质的量为_________mol

（2）0．15molH2SO4的质量是___________g，能和___________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__________mol H2PO4或标准状况下__________L HCl中所含氢元素的质量相同。

（3）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-离子，则ACl2的摩尔质量是_________；ACl2的化学式是____________。

（4） 0.3 mol的氧气和0.22 mol的臭氧(O3),它们的质量______________，它们所含的分子数__________，原子数__________，(以上三空填“相等”或“不相等”)它们的体积比(同温、同压)是__________。

（5）己知在标况下的四种气体①6.72LCH4  ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6克H2S   ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白

体积最大的是__________；质量最小的是__________；含氢原子数最多的是__________。

从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式天子表中相应空格内

标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中(水的密度近似为lg/mL),所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ω= 36.5c/(1000ρ)                    B．ρ= (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)

C．ω = 36.5V/(36.5V +22400)              D．c = 1000Vρ/(36.5V+22400)

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3: 2: 1,则上述溶液的体积比为

A．1: 1: 1         B．3: 2: 1         C．9: 3: 1       D．6: 3: 2

VL 浓度为1mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HC1气体22.4VL

B．将溶液加热浓缩到0.5VL

C．加入10mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL

D．加入VL3mol·L-1的盐酸混合均匀

可用H++ OH-=H2O离子方程式表示的化学反应是

A．硫酸和氢氧化钡的反应   B．硝酸和氢氧化铜的反应

C．硫酸和氢氧化钾的反应  D．醋酸和氢氧化钠反应

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Fe2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

下列说法正确的是

A．20℃，1.01 ×105Pa下 11.2LN2含有的分子数为3.01×1023

B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数

C．同温同压下，lmol NO与lmol N2和O2的混合气体的体积不相等

D．0℃、1.01×10sPa时，11.2L氧气所含的原子数目为3.01×1023

下列各组物质中，所含原子的物质的量最多的是

A．0.4 mol O2

B．4℃ 时 5.4mL 水(水的密度为 1 g·cm-3)

C．10 g的氖气

D．6.02×1022个硫酸分子

只含有一种元素的物质

A．可能是纯净物也可能是混合物

B．—定是一种化合物

C．一定是纯净物

D．—定是一种单质