下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（  ）

A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（  ）

A．该反应的化学方程式为M═2N

B．若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1

C．t3时正反应速率等于逆反应速率

D．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

已知反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列说法不正确的是（  ）

A．升高温度，正、逆反应速率均加快       B．增大压强，化学平衡正向移动

C．当气体总质量不变时，反应达平衡状态   D．充入O2，可提高SO2的转化率

肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g)  △H=-576 KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(       )

A．391       B．194     C．516         D．658

2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）(     )

A．加压      B．减压      C．减少C的浓度   D．降温

恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是(   )

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A．②⑤⑧     B．⑤⑥⑧         C．①③④     D．②④⑦

将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2s 时物质 A 的转化率为30%

④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1

其中正确的是（    ）

A．①④    B．①③    C．②③    D．③④

下列有关反应速率的说法正确的是（  ）

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B．100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑十S↓＋H2O下列化学反应速率最大的是 （      ）

A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（  ）

A．0.1mol/（L•min）   B．0.2mol/（L•min）   C．0.3mol/（L•min）   D．0.6mol/（L•min）