对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(  ）

A．v（B2）=0.8mol/（L•s）     B．v（A2）=0.4mol/（L•s）

C．v（C）=0.6mol/（L•s）     D．v（B2）=4.2mol/（L•min）

已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是（  ）

A．碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol

B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ 热量

下列属于吸热反应的是（  ）

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应．

A．②⑥⑦   B．②⑤⑦   C．①②⑤⑥⑦     D．③④

下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（  ）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-802.3kJ/mol

C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） △H=-5518kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol

下列对化学反应的认识正确的是（  ）

A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，断键吸热，成键放热

D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

下列说法正确的是(  )

A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(    )

A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用

B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素

D．煤的液化和气化均属于化学变化

碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为               。

（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为                     。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g）    △H＝Q kJ·mol-1。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：

由此可判断Q          0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝         。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝             。

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1            p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为            L。

对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。

（1）用肼(N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

则2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝          (用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K =             (用K1、K2表示）

（2）汽车尾气转化反应：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为             。

（3） 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃时，反应进行到不同时间(t）测得各物质的物质的量(n）如下

0~10min内，NO的平均反应速率v(NO）=             ；T1℃时，该反应的平均常数K=             。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表的数据判断改变的条件可能是            (填字母编号）。

a．加入一定量的活性炭          b．通入一定量的NO

c．恒温时，充入一定量的氦气    d．加入适量的催化剂

（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放电时，该电池正极的电极反应式为                           。

（5）不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是            (填字母序号）。

A．容器内CO2的浓度保持不变

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是          (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

A烧杯    B坩锅    C蒸发皿    D铁架台(带铁圈）    E酒精灯    F干燥器

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①            ，③             ；

（3）过程②中充入适量Cl2的目的是               ，反应的离子方程式为                    ；

（4）操作③中所用的有机试剂可以是          (只填一种），简述选择其理由                    。

（5）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

a．上述G步操作的目的是：              ；

b．最后碘的有机溶液是通过                获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单法：                          。