|
某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略）
（1）MgCO3的分解产物为 。装置B中的反应方程式为 。 （2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。 （3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
已知：Fe2+与[Fe(CN）6]3-反应生成Fe3[Fe(CN）6]2(蓝色沉淀） ①乙组得到的黑色粉末是 ； ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ； ③从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ； ④乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因是 ，其验证方法为 。
|
|||||||||||||||||||||
|
一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g）
A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g）+B(g）
A．0～t2时，v正始终大于v逆 B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
|
|
|
利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO(g）＋I2O5(s）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C．0~0.5，反应速率为v(CO）=1.2mol·L-1·min-1 D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
|
|
|
反应N2O4(g）
A．a、c两点的反应速率：a>c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
|
|
|
将2mol A和2molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g）+B(g） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高 C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小 D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小
|
|
|
流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是
A．a为负极，b为正极 B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大 C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
|
|
|
对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） A．达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）
|
|
|
关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A．取等体积的醋酸和盐酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D．两种酸溶液中c(CH3COO－）＝c(Cl－）
|
|
|
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是： A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。 B. 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。 C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。 D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
|
|
