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已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A．反应中硫酸做氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 D．刺激性气味的气体是氨气
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
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将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A．硫酸、纯碱、石灰石 B．氢硫酸、烧碱、绿矾 C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾
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短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 Ａ．X2YZ4 A. XYZ3 B. X3YZ4 C. X4Y2Z7
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石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨 A．有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D
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有关晶体的下列说法中正确的是 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
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下列有关说法中，不正确的是 A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现
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硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_____________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________。 （2）化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时，从资料查阅到下列信息：①Mg在高温条件下可与SiO2反应；②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；③SiH4在空气中自燃。 他们根据信息进行实验，当用足量稀H2SO4溶解第①步实验获得的固体产物时，发现有 ①第①步实验发生反应的化学方程式是 ；______ ____。 ②用稀H2SO4溶解第①步实验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是(用化学方程式表示)_________________， 。
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实验室用二氧化锰与浓盐酸作为原料制取氯气，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
请回答下列问题： （1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处) (填写序号)。 (2)写出A处的化学反应方程___________________。
（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是 。 （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。 （5）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
①NaClO2中Cl的 ②写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_____ __。
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空气
（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是 ； 步骤②发生反应的离子方程式为 。 （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式： 。 （3）步骤⑥的名称是 。 （4）从含Br2的海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na2CO3＋3Br2==NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；吸收1 mol Br2时，转移的电子为_________mol。
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