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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__ 。 （2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。 （3）丙组同学取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是 (填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号) (4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。
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KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填标号)。 A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液 （2）生成沉淀B的离子方程式为 ；明矾能用于净水，其原因是 ；往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀的离子方程式为
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A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：
已知A溶液显碱性，可促进水的电离；D溶液显酸性，A、D溶液焰色反应均为黄色。 （1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B能溶于酸也能溶于碱，D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。则A的化学式为 ，D的化学式为 ；A、C反应生成B的离子方程式为 。 （2）若C是一种无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ； C与E反应生成B的化学方程式为 。
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卤素互化物(XX’n)的性质与卤素单质相似，其中非金属性: X<X’。已知反应如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。则下列判断正确的是:( ) A．XX’n 属于活泼非金属单质 B．ICl3 属于共价化合物 C．上述反应中HCl是还原产物 D．ICl溶于水的反应：ICl + H2
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将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S C．在图示的转化中,发生的反应有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ D．在图示的转化中,发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
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工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是( ) A．硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在 B．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维 C．SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。 D．制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5C
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某铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完 A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D． Fe4O5
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已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2O A．CuCl2具有一定的氧化性 B．电解CuCl2水溶液时,阳极一定得到Cu单质， C．Cu(OH)2·CuCl2 属于碱式盐 D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水
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下列离子方程式中正确的是 ( ) A．工业上粗硅的制备：SiO2＋C B．Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O D
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Cu与稀H2SO4溶液不反应，加入下列物质仍不能反应的是( ) A．加H2O2 B．加NaNO3固体 C．加Fe2O3 D．加NaCl固体
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