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0.1mol金属锡跟100mL12mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后放出气体0.4mol,测定溶液c(H+)=8mol/L，溶液体积仍为100mL。由此推断氧化产物可能是 A．Sn(NO3)2 B．Sn(NO3)4 C．SnO2•4H2O D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2) B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂 C．不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和 D．不可行，因为I-能与Na2S2O3溶液反应
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下列化学事实及其解释都正确的是 A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应 C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂 D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
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（有机化学基础）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
（1）A物质名称为（系统命名） 。 （2）合成路线中反应③所属反应类型为 。 （3）有机物G的结构简式为 。 （4）有机物D中所含官能团的名称为 。 （5）关于有机物C，下列说法正确的是（ ） A.等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，后者产生气体多 B.一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物 C.1molC完全燃烧生成CO2和H2O，消耗的氧气的物质的量为6mol D.有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上 （6）反应⑥的化学反应方程式为 。 （7）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3； 。
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钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4： 2FeTiO3+7Cl2+6C 将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布式为__________________。 （2）与CO互为等电子体的离子为__________（填化学式）。 （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________ 。 (4) C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气____________L。 （5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是__________________ ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _______________ 。 （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如下图所示，则其中Ti4+的配位数为__________。
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（化学与技术）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题： （1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。 （2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的X是 。 （3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。
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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成： □Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□C1－+ 。 （2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为： 。 （3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为 （填代号）。 a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳 （4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。 （5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号），该反应的化学方程式是 。
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我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。 I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol 2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol 则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g） II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g） （1）CO的平衡转化率= _____________。 （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________ a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________。 （2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。 （3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
1）B极上的电极反应式为 。 2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。
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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。
请回答下列问题： (1) 装置A中的液体试剂选用 。 (2) 装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。 (3) 装置D中发生反应的化学方程式是： 、 。 (4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为 。
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向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（ ）
A.0.25mol/L B.2mol/L C.1mol/L D.0.5 mol/L
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