|
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是 A. 简单离子的半径：B＞C＞D＞A B. 氢化物的稳定性：C＞D C. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
|
|
|
在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应： 2 X（g）＋Y（g）3 Z（g）反应过程中 持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．M点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数减小 C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 D．W、M两点Y的正反应速率相同
|
|
|
化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（ ） A、家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故 B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F-浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的 C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 D、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
|
|
|
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
（1）钴酸锂(LiCoO2)改写为氧化物形式为 。 （2）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。 ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。阳极的电极反应式为 。 ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。 （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该过程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，则反应的离子方程式为 。 ②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。 A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-) B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) C．c(NH4+)+c(NH3•H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)] （4）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O(M=183g·mol-1)的质量不高于 g。
|
|
|
Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。 （1）电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为 。 （2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。 ①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 。 ②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 。 （3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是 。 （4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示：
①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是 。 ②NaClO分解的化学方程式是 。 ③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计)
|
|||||
|
某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。 （2）调节pH，实验记录如下：
查阅资料得知： Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液 Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应 ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。 ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。 （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化 Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体 Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 ①实验Ⅰ的目的是 。 ②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是 。 ③Ⅱ中反应的化学方程式是 。 （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：
①气体Y是 。 ②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
|
|||||||||||||
|
在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
|
|
|
常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 B．酸溶液的体积均为10 mL C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
|
|
|
分子中碳与氢元素的质量比为21:4的烃中，主链上有5个碳原子的结构共有几种 A．5 B．6 C．4 D．3
|
|
|
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1 B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，则v(正)>v(逆) D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol
|
|||||||||||||
