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NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( 

A9g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是10 NA

B22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA

C.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

 

如图是甲、乙、丙三种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是()

A.t1时,分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2时,甲和乙溶质的质量分数相等

B.t2时,将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量可能不等

C.将三种饱和溶液分别从t3降低到t2时,甲和乙溶质的质量分数减小,丙的溶质的质量分数不变

D.当甲的饱和溶液中含有少量乙时,可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

 

汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应,生成无毒物质;或者使用新型燃料电池作汽车动力,减少汽车尾气污染。

1H2CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知N2(g) + O2(g) = 2NO(g)  △H = +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H =571.6 kJ·mol1

H2(g)NO(g)反应生成N2(g)H2O(l)的热化学方程式是              

2)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时,反应:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

该反应的△H           0 ()

若催化剂的表面积S1S2 ,在右图中画出c (NO) T1S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

3在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NOCO浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

c (NO)(×10-3 mol·L1)

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c (CO)(×10-3 mol·L1)

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

 

不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响,按要求完成以下计算(写出计算过程,只写出计算结果的不给分)

计算前2s内的△c (CO2)

计算前2s内的平均反应速率v (N2)

计算达到平衡时NO的转化率。

 

2 L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)  △H0,体系中,n(NO)随时间的变化如右表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)能说明该反应已经达到平衡状态的是(    )

av(NO2)2v(O2)           b.容器内压强保持不变

cv(NO)2v(O2)        d.容器内物质的密度保持不变

2)右图中表示NO2的变化的曲线是________

3)用O2的浓度变化表示从02 s内该反应的平均速率v____________

4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是(    )

a.将容器体积变为1L         b.适当升高温度

c.增大O2的浓度            d.选择高效的催化剂

 

某实验小组的同学用右图所示的实验装置进行电解反应,电解槽内装有KI-淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH= IO3+5I+3H2O

回答下列问题:

1)左侧为电源__________极。()

2)请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因?___________________

3)写出右侧发生的有关电极反应的反应式:_____________________

4)电解反应结束时,左侧溶液中还_________I(没有)

5写出电解槽内发生反应的总化学方程式:_____________________

6)如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应_________(不变)

 

实验中要测定某无色气体的成分,已知此气体可能由CO2NH3NO2N2NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验:先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;继续通过装有Na2O2固体的干燥管,发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色;再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管内充满液体。由此可判断:

1)原气体中一定含有______________________,一定不含有_______________

2)写出中发生反应的化学方程式_____________________________________

3)由最终结果可知原气体中____________________的体积比为____________

 

可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大

B.平衡后,若温度升高,化学平衡向正反应方向移动

C.平衡后,增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

D.化学方程式中,化学计量数的关系为ne +f

 

已知反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g),将NO2SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是(      )

A.混合气体颜色保持不变         BSO3NO的物质的量的比保持不变

C.体系压强保持不变             D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

 

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO3U型管)构成一个双液原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(      )

在外电路中,电流由铜电极流向银电极

正极反应为Age=Ag

实验过程中取出盐桥,原电池仍能继续工作

将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A①④            B②④          C②③         D③④

 

下列叙述不正确的是(      )

A.铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B.在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C.马口铁(镀锡)外层镀层被破坏后,里面的铁更易被腐蚀

D.利用外加电流的阴极保护法,可以将水下的钢闸门与电源正极相连

 

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