下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是(      )

A．生成物总能量不一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

下列有关叙述正确的是(      )

A. 同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数

B. 不同元素的原子构成的分子只含有极性键

C. 第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强

D. 第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高

如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是(      )

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键

C. 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素肯定是金属元素

下列说法正确的是(      )

A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性

B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2

C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl

D．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成

下列说法不正确的是(      )

A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾

B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸

C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质

D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(      )

A．1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－

B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA

C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

D．常温下，4gCH4中含有4NA个C—H共价键

肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，可以由化合物A(C7H8O)和乙醛为原料来合成，其合成路线如下：

已知：①化合物A苯环上只有一个取代基，且能与钠反应生成氢气；

②。

回答以下问题：

（1）B的化学名称是        ，C中所含的官能团的名称是           。

（2）写出D→E的反应类型             ，E的结构简式是          。

（3）写出A→B的化学方程式                           。

（4）D可以形成一种高分子化合物F，F的结构简式是                    。

（5）D的同分异构体有很多种，其中含有两个醛基且不能发生水解反应的同分异构体共有___________种。

（6）请按照上述线路，设计一条由CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成线路，有机物用结构简式表示，无机试剂任选：                         。

丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中CH4的物质的量，设计实验如图所示：

(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化剂，G后面装置已省略。)

如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

（1）这三步操作的先后顺序依次是：            。

（2）B装置所起的作用是            。

（3）写出C2H6在G中的化学方程式：            。

（4）实验室中对E装置中的混和物按下图操作：

①操作I中用到玻璃仪器是               ，写出M的分子式            。

②亚硫酸钠溶液的作用是(用离子方程式表示)                           。

（5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，当(E和F)装置的总质量比反应前增加了15.4g，G装置中固体质量减少了30.4g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)=               。

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是          (填化学式)。

（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是         (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A烧杯      B表面皿       C坩埚       D酒精灯      E干燥器

（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置中的错误之处。

①                  ；②                 ；③                 ；

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是                  ；最后晶态碘在              里聚集。

（4）步骤④反应的离子方程式是                       。若用碘盐中的KIO3作氧化剂，在酸性溶液中氧化I—，写出反应的离子方程式                     。

（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是            。

（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；

(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液；

(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

(H)静置，分层。

就此实验,完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是         →           →            →A→G→          →E→F

将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。

（1）晶体A的主要成分是_________(填化学式)。

（2）晶体B的主要成分是__________(填化学式)，含有的少量杂质是________(填化学式) ，  要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______。

（3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。