下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+ 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O

D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

由下列实验事实所列出的相应结论正确的是(     )

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(     )

A．1∶7     B．1∶9       C．1∶5        D．2∶9

下列各项说法正确的是(   )

①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

A．②④      B．②③⑤      C．①③④      D．①②③④

将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Mg投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（    ）

A．a＞b        B．a＜b    C．a=b         D．不能确定

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(     )

①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L  ②34g H2O2中含有的阴离子数为NA   ③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA   ④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA  ⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA ⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA  ⑦1L 1mol·L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA  ⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为NA．

A．①②⑤      B．①⑥⑧   C．①③        D．③④

下列除杂的操作方法不正确的是（   ）

A. NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶

B. SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

C. O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管

D. 食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（    ）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（        ）

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a     1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a    C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a      2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a       S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （   ）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A. ①③④    B. ①③⑥    C. ③④⑤    D. ②④⑥