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某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液 ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 回答问题：
（1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。 （2）步骤（2）安装好实验装置，加入样品前还应检查____________________。 （3）反应中浓硫酸的作用是 ； 写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式 。 （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母） 。 A．中和乙酸并吸收乙醇 B．中和乙酸和乙醇 C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率 （5）步骤③所观察到的现象是 ；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 __________________。
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（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题： ①溶液中存在的离子是 ； ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ； （2）CNO- 在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。 写出CNO- 在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式： ； （3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式 。 ②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是 __________mol。 ③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式： 。
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（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料。已知 CH3OH（1） + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = －443.64 kJ·mol－1 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H =－566.00 kJ·mol－1 H2O（1） = H2O (g) ； △H = + 44.00 kJ·mol－1 ①试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式: 。试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为 kJ ②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。据此回答下列问题：氧气在 极反应；通入甲醇的电极反应式为_________________ （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题： ①该反应的方程式为 。 ②2min内，用B表示的反应速率为 。 ③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比， 。 A．比800℃时快 B．比800℃时慢 C．和800℃时速率一样 D．无法比较
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0.64g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到224mL气体（标况下）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ） A．504mL B．112mL C．336mL D．224mL
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某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法不正确的是（ ）
A．电子通过外电路从a极流向b极 B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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一定温度下，可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2、 ②混合气体的压强不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
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下列除去杂质的方法不正确的是( ) A．除去甲烷中少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶； B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠氢溶液的洗气瓶； D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
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已知：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＜0 B．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0 判断以下3个热化学方程式 ①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH1 ②C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g) ΔH2 ③C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g) ΔH3 ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是( ) A．ΔH2>ΔH3 >ΔH1 B．ΔH3>ΔH2 >ΔH1 C．ΔH3>ΔH1 >ΔH2 D．ΔH1>ΔH2 >ΔH3
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已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子 D．刺激性气味的气体是SO2气体
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( ) A. 元素B的化合物可以用来做焰火材料 B. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应
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