|
下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
|
|
|
下列说法不正确的是（ ） A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐 B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀 C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大 D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸
|
|
|
下列叙述中，正确的是（ ） ①汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分 ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖 ⑤纯铁比碳素钢易生锈 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④
|
|
|
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。请回答下列问题
（1）图1实验可通过什么现象来比较反应速率的快慢 （2）若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为该结论是否合理，请说明你的理由 （3）若想用图2装置测定反应速率，可需测定哪两个实验数据 （4）如何检查图2装置的气密性
|
|
|
反应A(g)+B(g)
（1）该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”); （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________________； （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
|
|
|
短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。 （1）A、B的元素名称分别为___________、___________。 （2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是__________________ （3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________。 （4） 用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱________________。
|
|
|
根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应式是____________________． （2）装置乙中正极的电极反应式是_________________________． （3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________．
|
|
|
请用电子式表示下列化合物的形成过程 MgCl2 H2S Na2O H2O2
|
|
|
现有下列两个图像：下列反应中符合两图像的是
A．N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g)≒2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)≒4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g)≒C(s)＋H2O(g) ΔH<0
|
|
|
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1 B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1 C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)≒Z(g)
|
|
