下列说法正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1

对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是

A．升高温度      B．降低温度      C．增大压强      D．减小压强

分子式为C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物共有(不考虑立体异构):

A．2种     B．3种      C．4种     D．5种

下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素

B．和互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同系物

D．正丁烷和异戊烷是同系物

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X > Z > W

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. 这四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是  ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量

A．①④⑤      B．②③     C．②③④     D．只有④⑤

下列描述中正确的是

A．已知：P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定

B．由CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol－1

C．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ·mol－1

D．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1  N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

下列有关物质性质的说法正确的是

A. 热稳定性：H2S＞HCl    B. 离子半径：Na+＞F—

C. 酸性：H2SO4＞HClO4    D. 离子还原性：S2—＞Cl—

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度         mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为                ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

（1） 烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。

现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有       种， 并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式                       。

（2）物质A、B、C的转化关系如图所示：

①若A 为常见金属，C为淡黄色固体，C与水反应生成D，则D的电子式为           。

②若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则A的结构式为             ，写出A生成B的反应方程式为：                      。

③若A为黄绿色气体， X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，则X元素在周期表中的位置           ；写出B与X反应的化学方程式                    。