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某强碱性溶液可能含有的离子是K+、NH4+、A13+、A1O2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验： I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。 II.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （1）原溶液中肯定存在的离子是_________，肯定不存在的离子是_________。 （2）己知一定量的原溶液中加入5mL0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？ （3）按照反应顺序逐步书写出II中发生反应的离子反应方程式 ①__________________；②______________________； ③__________________；④______________________； ⑤___________________。
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某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、S2-、CO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是（ ） A．此溶液中一定有S2-、CO32-、Na+ B．此溶液中一定有S2-、Na+、NO3- C．此溶液中一定有Na+、A13+、NO3- D．此溶液中一定有S2-、Na+，至少有CO32-或NO3-中的一种
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已知NO2与NaOH溶液反应为：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O；NO、NO2可一起与NaOH溶液作用：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。在盛a molNO、b molNO2和c molO2的密闭容器中，加入V L某浓度的烧碱溶液后，密闭容器中压强几乎为零。则NaOH溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A．
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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（） A．1：7 B．1：5 C．1：9 D．2：9
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三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是 A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．60gSiO2含有的Si-O共价键数为2NA B．常温常压下，1Llmol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－为NA C．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
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下列叙述正确的是（） A．相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等 C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等 D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
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一定物质的量的SO2与NaOH 溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（ ） A．8:11 B．3:5 C．l:2 D．18:8
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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（） A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
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将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体休积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ） A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4
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