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固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 A．1mol NH3中含5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH3中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的离子方程式为NH4++H2O
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下列实验操作方法正确的是 A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气 B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸 C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯 D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是
A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. Y的一种半径在同周期主族元素中最大 C. W的非金属性比Z的弱 D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
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（1）现有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是 ；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是 ；同质量的以上五种物质燃烧时，生成 CO2 的量最多的 ， 生成 H2O的量最多的是 。 （2）以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式 已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）
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向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。
（1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)= 。 （2）t4 时刻改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。
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已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序： a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。 （2）洗气瓶中所装液体是 。 （3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是 。 （4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 。 （5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式 。
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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为 。 （2）R元素的单质与水反应的离子方程式是 。 （3）Z与Q相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (填字母序号)。 a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大 b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应 c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性 （4）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为 ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为 。 （5）写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系。
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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（ ） A．钢板为正极，发生还原反应 B．放电时电子的流向：正极→导线→负极 C．放电时 OH－向正极移动 D．总反应为：2Li+2H+= 2Li++H2↑
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下列叙述中可以说明反应 2HI(g) ①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂 ③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变 A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦
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实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R是（ ）
A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3
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