下列物质的用途与其物理性质有关的是

A．用白醋或稀盐酸洗去水壶或热水瓶胆上的水垢

B．用石墨作干电池的电极

C．做馒头时，在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔

D．用生石灰作方便面等包装食品的干燥剂

“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其目的是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。下列符合“绿色化学”内涵的是

A．为了节约成本，提高生产效率，工厂将尾气直接排放到空气中

B．执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧，以免重新回流到市场上

C．大量施用化肥、农药以提高农作物产量

D．开发新能源汽车如燃氢汽车以减小温室效应和环境污染

艾薇醛(G，分子式：C9H14O)是一种新型的香料，可通过下列途径合成。

已知下列信息：

①A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6:3:1

②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色

③D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应，F中含甲基

④Diels-Alder反应(双烯合成反应)。如：

⑤

回答下列问题：

（1）A的名称为            ；E→F的反应类型是           。

（2）B→C的化学方程式为             。

（3）D的结构简式为            。

（4）G1、G2(均含六元环)互为同分异构体，其结构简式分别为             ；

G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是             (填标号)

a．质谱仪       b．红外光谱仪      c．元素分析仪          d．核磁共振仪

（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有        种(不含立体结构，不含醚键)，其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6:1:1的结构简式为               。

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为        (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为              。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是         。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为          。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子           (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为       ；dc32－的空间构型为            。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为          g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为             。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为           。

CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是          ；

②D和E装置能检验装置A的反应产物是           ；

③E装置中可能出现的现象是             。

（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F           。

②能证明有SO2的现象是           ；能证明有CO2的现象是          。

③除去SO2的离子方程式为               。

（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式           。

（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有          。(已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S)

雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=－196.6 kJ·mol －1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH=         kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有          。(填字母)

a．体系密度保持不变               b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变     d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝         。

（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是               。

（3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图：

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和        (填化学式)。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为            。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3：1：1，则该反应的化学方程式为          。

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

I、还原沉淀法是处理含Cr2O42— 和CrO72—工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显         色。

（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图所示。

a极的名称是          ；b极直接相连一极的反应式为              。

（3）第②步反应的离子方程式：          。

第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)=       mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。

II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性

（4）CrO3遇有机物(如酒精)时猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：

aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=            。

（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为          。(固体残留率= )

水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是

A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32－都是还原剂

C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x=4

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe3+            B．Al3+           C．Fe2+          D．NH4+

下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X、Y为化合物，(反应条件已略去)的说法中正确的是

A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物

B．若M为金属单质，则N一定为金属单质

C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质

D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物