以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图。下列说法正确的是

A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

C．利用FeCl3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸

D．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D．用洁厕剂（主要成分HCl）与大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

下列说法正确的是

A．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

B．浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：MnO4－+8H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+4H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

D．H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3 NA

C．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+

化学与生活密切棚关。下列选项中原因与结论均正确的是

金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

图5

（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：

①Fe在元素周期表中的位置为              。

②Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，

则Fe原子半径为        。

③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为            。

（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体

是          ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是       （填“A”或“B”），理由是                          。

A                        B

图6

（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。

图7

①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为               。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为       。（不必计算出结果）

某化学兴趣小组为探究氯气的性质并用Cl2制备HClO，设计如下实验方案，请回答下列问题：

实验一：性质探究

设计图3实验装置来制备并验证氯气的性质，部分夹持设计未画出。

图3

（1）请写出装置A中制备氯气的反应化学方程式______________________；

（2）装置B的作用是______________________；

（3）双通管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，实验现象为_____________；

实验二：制备HClO

（4）设计图4所示装置E代替图3中的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

图4

①该方案反应后所得的溶液中HClO浓度比氯水中大的原因是_______________

②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有__________

③该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少a g，反应后从所得的100mL溶液中取用10mL与稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为b L（已换算成标准状况），则原溶液中CaCl2的浓度为      mol·L－1（用含a、b的代数式表示，可不必化简）。

A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为             （用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为          。

（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是       （填化学式），该分子中心原子的杂化类型是              。

（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_____               (填图2中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为        。

（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

①E2(CO)8为         晶体（填晶体类型）。

②E2(CO)8晶体中存在的作用力有                       。

安全气囊做为车身被动安全性的辅助配置，日渐受到人们的重视，其设计原理为6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑，请回答下列问题：

（1）以上5种物质中属于电解质的是          ，属于盐类的是         。

（2）NH3分子的空间构型是           ，NH3分子可以作配体和铜离子形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+，请写出[Cu(NH3)4]2+的结构式             （注明配位键）。

（3）N和O的气态氢化物中，较稳定的是         （写化学式），氧的同族元素（包括O）的最简单氢化物中沸点最低的是       （写化学式）。

（4）写出一个与NaN3中N3－具有相似空间构型的等电子体（分子或离子）     。

据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法不正确的是（   ）

A．羟基硝酸铵中各原子共平面

B．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子