一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）  △H=+148.9 kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（    ）

A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成         B．HF的体积分数不再变化

C．容器内气体压强不再变化       D．容器内气体的总质量不再变化

下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（   ）

A．该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1

B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少

C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定

D．1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（   ）

A．粒子种类不相同                  B．c（OH-）前者大于后者

C．均存在电离平衡和水解平衡        D．分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大

室温下，关于1 mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（   ）

A．溶液浓度为0.1 mol/L

B．稀释至100 mL时，pH=11

C．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变

D．加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小

下列解释事实的离子方程式不正确的是（    ）

A．粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝Cu

B．明矾可用作净水剂：Al3++3H2O＝Al（OH）3↓+3H+

C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D．向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s）Mg2+（aq）+2OH- （aq）

氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（    ）

A．减小压强                    B．降低温度

C．更换催化剂                D．减小CO的浓度

在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（    ）

A．阳极      B．阴极      C．正极       D．负极

下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（     ）

A．加压                      B．升温

C．加入催化剂               D．增大反应物浓度

工业上常用电解法冶炼的金属是（    ）

A．钠       B．铁      C．铜       D．银

配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（    ）

A．铁      B．盐酸      C．氯化钠      D．氢氧化钠