25℃时，现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。请回答：

（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。

（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________________（用离子方程式表示）。

（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_________（填选项序号）。

a．c（H+）>c（OH-）

b．c（Na+）<c（CH3COO-）

C．c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

d．c（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）

向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（    ）

A．X代表压强                       B．L1 <L2

C．平衡常数：K（A）=K（B）        D．在C点时，CO转化率为75%

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（    ）

A．溶液中OH-向电极a移动

B．O2在电极b上发生还原反应

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D．电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

下列说法不正确的是（    ）

A．①和②均是放热反应

B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②

C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率

D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：①N2 （g）+O2 （g）2NO（g）  △H=+180.50 kJ·mol-1

②4NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g） +6H2O（g）  △H=-905.48 kJ·mol-1

则反应4NH3 （g）+6NO（g）5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（    ）

A．+2.98 kJ·mol-1           B．-2．98 kJ·mol-1

C．+1807．98 kJ·mol-1       D．-1807．98 kJ·mol-1

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（    ）

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变

C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低

D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（   ）

A．该实验不需要指示剂

B．用量筒量取上述硫酸的体积

C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1

D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等

下列有关图1和图2的叙述不正确的是（    ）

A．均发生了化学能转化为电能的过程

B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物

C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu

D．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高

如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是（    ）

A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

B．I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-＝Fe2+

C．I中正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-

D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀