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在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（ ） A．HCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4
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下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
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在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 (用离子方程式解释)｡ 若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L(标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是 mol，所得气体的平均相对分子质量为 ｡
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实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:
(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式 ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是 ｡ (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是 ｡ ① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④ 热稳定性 ⑤ 与氧气反应 (3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的 ｡ ① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[来源:
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A､B､C､D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)｡其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味｡
试回答下列问题: (1)A的分子式为 ，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是 ，丙烯分子中最多有 个原子共平面｡ (2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有 ｡ ① 加成反应 ② 取代反应 ③ 加聚反应 ④ 中和反应 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ (3)写出聚丙烯酸的结构简式 ｡ (4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式 ｡ (5)下列有关说法正确的是 (填编号)｡ A．D与丙烯酸乙酯互为同系物 B．B→C的转化是氧化反应 C．可以用酸性 KMnO4溶液鉴别 A和丙烯酸 D．蒸馏能分离B和C的混合物
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向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:
(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1､v2､v3从大到小的顺序为 ，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是 ｡ (2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 (填编号)｡ A．蒸馏水 B．Na2CO3 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 (3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1｡
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下图是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，试用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题:
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ｡ (2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ｡ (3)用电子式表示②与④形成化合物的过程 ｡ (4)单质⑤与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ｡ (5)①和⑥形成的化合物是一种新型的高温结构陶瓷，该化合物中含有的化学键类型是 ｡ (6)②､③和⑦元素的原子半径由大到小的顺序是__________，它们形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是____ ｡
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下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成｡试填写相应的化学式: (1)由2个原子核和2个电子形成的分子是 (2)由5个原子核和10个电子形成的分子是 ｡ (3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是 ｡ (4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是 ｡
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室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中直到管内水面不再上升时为止;再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a､b的关系是（ ） A．a∶b=4∶1 B．a∶b=4∶3 C．a=4b+c D．a=4b+3c
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已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是（ ） A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应 C．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应 D．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
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