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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据
（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要 。 （2）固体E的成分为 ，加入的试剂④为 ，发生的化学方程式为 。 （3）加入试剂①的目的是 。 （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4．7H2O晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。 （5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2＋）＝0．1 mol/L，c（Fe2＋）＝0．4 mol/L， c（SO42－）＝ 0．6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na＋）为________。
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（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
①上述分类中，分成A、B两组的依据是 ； ②C组物质与水反应的离子方程式为 ； ③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 （填化学式）。 （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ①该反应中，发生还原反应的过程是 → 。 ②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。 ③如反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 ④H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________。
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下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是
A. 制备收集C2H4：连接a→d→f B. 制备收集NO2：连接a→c→f C. 制备收集Cl2：连接a→d→e D. 制备收集NH3：连接b→d→e
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标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A．ω=
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2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已 经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。已知N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67．7kJ/mol， N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；△H=-534kJ/mol 对N2H4和NO2反应的说法不正确的是 A．燃烧时NO2作氧化剂 B．氮气既是氧化产物又是还原产物 C．生成1molN2转移8mole- D．该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；△H=-1135．7kJ/mol
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实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（ ） A．F2→F－ B．HNO3→NO C．Mg→Mg2+ D．Na2O2→O2
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
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实验室里需用480mL 0．1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．4．6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0．3NA B．0．2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0．1NA C．铁与足量稀硝酸反应时，生产0．1mol NO转移的电子数为0．3NA D．6．2克白磷分子（P4）中含P—P键为0．05NA
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