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硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为 ；其中B元素的化合价为 （2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：________________。 （3）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3 （4）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是____。
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卤族元素包括F、Cl、Br 、I等。 （1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________，其价电子层成对与未成对电子个数比为_______。 （2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
（3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为 ；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 （填元素符号）。
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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是 。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 （3）乙组同学取10 mL0．1mol/L KI溶液，加入6mL0．1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ② 第二只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去； ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 上述实验设计中不合理的是 （填序号）；若在实验①中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是 ；结合药品用量及反应，预测产生实验③现象可能的原因为 。
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L（标准状况），向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是 A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1 C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g
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符合下图的化学反应是
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下列离子方程式正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋OH－===NH3·H2O D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
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气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是 A．气体甲一定不是SO2 B．气体甲一定是Cl2 C．气体甲一定不是发生了化合反应 D．气体甲一定被溶液乙氧化
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无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
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向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH−＝CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−＝2 AlO2−+H2O C．2 Al+2OH−+2H2O＝2 AlO2− +3H2↑ D．Al3++4 OH−＝AlO2− +2H2O
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是 A. 元素X、Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. 由X、Z两种元素组成的化合物中阴阳离子个数比一定为1:2 D. 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）
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