在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0．1molH2,则以HI表示该时段的化学反应速率是（    ）

A．0．05mol·L-1·s-1                   B．0．1mol·L-1·s-1

C．0．25mol·L-1·s-1                                   D．0．85mol·L-1·s-1

下述实验操作正确或能达到预期目的的是（    ）

A．甲图：向容量瓶中转移溶液                B．乙图：实验室制取乙酸乙酯

C．丙图：实验室制备NH3                     D．丁图：实验室制备氢氧化铁胶体

自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是（    ）

A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向

C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属

D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。

I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14．5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25．00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0．1000mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50．00ml，则软锰矿中MnO2含量    。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示。

请回答下列问题：

（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+   = + +CuSO4+MnSO4。

（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是                  ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为               。

（4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→    →用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是                。

（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：         。

（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有         （写化学式）。

化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．

Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）该电池的正极反应式为            。

（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为      。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因               。

Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 

请回答下列问题：

（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是     。气体X的化学式为          。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式          ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为          。

（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为          。

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．

请回答：

（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：                      。

（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过    ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有               。

（3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是               。

（4）在空气中加热5．49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是       。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为           。

下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：       ；

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是         （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：        ；

（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是      ，写出该化合物的电子式：      ；

（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是      （填化学式）；

（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是      ；

（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：      （填序号）；

（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：         （填化学式）．

过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A．Ca2+    B．H+     C．CO32－     D．OH－

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62－

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100．00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0．01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13．50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L－1表示），写出计算过程。

已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=      ；

（2）图中     点BaSO4就已被完全沉淀，质量为    克；

（3）B点pH=     （第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0．48）。

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（  ）

A．    B．    C．    D．