某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种   B．4种   C．5种   D．6种

已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是

A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

B．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，结果为

A．产生BaSO3沉淀                   B．产生BaSO4沉淀

C．产生BaSO4和BaSO3沉淀             D．无沉淀产生

下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应

C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B．SiH4的沸点高于CH4，推测PH3的沸点高于NH3

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．1molNa2O2溶于足量水，电子转移数为NA

B．1L0．5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3NA

C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D．标准状况下，2．24 LCCl4含有的共价键数为0．4NA

某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NO3-）∶n（SO42-）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为

A．Fe2＋           B．Ba2＋          C．Mg2＋           D．CO32-

在标准状况下有：①6．72 L CH4 ②3．01×23个氯化氢分子 ③13．6 g硫化氢 ④0．2 mol氨气。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是

A．体积：②>③>①>④                B．密度：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④                D．氢原子数：①>④>③>②

下列有关实验的选项正确的是：