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下列有关环境问题的说法不正确的是（ ） A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量 B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关 C．pH小于7．0的降雨通常称为酸雨 D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染
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（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 。 （2）将10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为 。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10） （3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为 。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）
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煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。 （1）一定条件下，H2 、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）＋2CO（g） A．v（H2）＝2v（CO） B．平衡常数K不再随时间而变化 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）＋2H2（g）
①合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________，p1和p2的大小关系为______。 ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______ L。 ④ CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如上图2所示，实际生产时条件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_________________。
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根据下列原电池的装置图，回答问题：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。 （2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为 ，正极B极材料为 ，溶液C为 。 （3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①则d电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为：_____ 。 ②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。
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醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题： （1）醋酸的电离方程式是 ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-） 增大的是 。 a．升温 b．通入HCl气体 c．加入NaOH固体 d．加入NaHSO4固体 （2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。 （3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，则此时溶液的pH = 。（已知：CH3COOH的电离常数Ka=1．8×10-5） （4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b．向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。 ① 达到滴定终点时的现象是_______________________。 ② 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是 。 ③ 以下哪些操作会导致测定的结果偏低________（填字母编号）。 a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数 c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡
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随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题： （1）f在周期表中的位置是 。 （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________________；比较g 、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。 （4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255．5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。
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某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl 。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子
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一种燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．放电时每转移4 mol电子，正极有1mol O2被氧化 C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2- D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接,可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时,c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．a b c d B．a c d b C．c a b d D．b d c a
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如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
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