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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2NA C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
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A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
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化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
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化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：
已知：RCHO+CH3COOR′ （1）生成A的反应类型 ，D的分子式 ，B中官能团的名称是 ． （2）生成C的化学方程式 ．B和D反应生成F的化学方程式 ．D→E的化学方程式 ． （3）X的结构简式 ． （4）对于化合物X，下列说法正确的是 ． A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应 B．与浓硝酸能发生取代反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．不能发生水解反应 （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 ． A． B． C． D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．
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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题： （1）可通过 方法区分晶体、和非晶体． （2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 ． （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 ． （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ．列式表示Al单质的密度 g•cm﹣3（不必计算出结果）．
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《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法． （1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是 （用离子方程式表示） （2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入 中可再生． （3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是 ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是 ．淡水的出口为 （填“a”“b”或“c”）． （4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱． ①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法： 方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤； 方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤． 对两种方法的评价正确的是（选填编号） ． a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高 c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用 ②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ．滤渣的主要成分是 、 ．
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氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有 、 ． （2）装置A中盛有的试剂是： ，作用是： ． （3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是： ． （4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是： （填操作方法）． 某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣、CO32﹣和SO42﹣，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设： 假设1：只存在SO32﹣； 假设2：只存在ClO﹣； 假设3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣． （5）学习小组判断同时存在SO32﹣和ClO﹣是不可能的，理由是： ． （6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论． a．3mol•L﹣1 H2SO4 b．0.01mol•L﹣1 KMnO4 c．1mol•L﹣1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液 步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中． 步骤二：向A试管中滴加少量 （填序号），若溶液 （填现象），则假设1成立． 步骤三：向B试管中滴加少量 （填序号），若溶液 （填现象），则假设2成立．
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用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）： Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品． （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为： ，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为： ． （2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为： ． （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L﹣1 ①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ， ②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为： ． （4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2． ①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： ． ②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： ． （5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是 、 ．
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工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H （1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol． N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol； N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol． 则上述工业制硝酸的主要反应的△H= ． （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 ． ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）． A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度 ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是 （填序号）． A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3 B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．百分含量w（NH3）=w（NO） D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6 E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化 （3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示． ①该电池工作时，b口通入的物质为 ． ②该电池负极的电极反应式为： ． ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是： （用相关的离子方程式表示）．
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下列有关说法不正确的是（ ） A．25℃时，0.1mol•L﹣1的三种溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等 C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
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