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金属Cu和一定浓度的HNO3反应：生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO2的量（ ） A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．无法确定
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某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，有如下实验现象：据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ） ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生 ②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色． A．Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣ B．Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣ C．Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣ D．Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣
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下列有关离子方程式，正确的是（ ） A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+ D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣数小于0.1NA D． 0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S﹣S键
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下列有机物的说法正确的是（ ）
A．C5H12有2种同分异构体 B．C4H10O属于醇的结构有5种 C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙 D．甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应
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化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） ①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率； ②自备购物袋，不用塑料方便袋； ③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源； ④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统； ⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大； ⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾； ⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效； ⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取． A．②③④⑤ B．②③④⑥⑧ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑦
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奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题： （1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 ． （2）反应A→B的化学方程式为 ． （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 ． （4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 、 ． Ⅰ．苯环上只有两种取代基． Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢． Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2． （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
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某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1
请根据题目要求回答下列问题： （1）A的化学式为 ． （2）趁热过滤的目的是 ． （3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 ． （4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图2的实验装置来检验其分解产物． ①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 ． ②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）．
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合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要 等原料 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料． （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是： ． （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 A、熔点较低 b、能导电 c、能制冷 d、无毒 （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： ．
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一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类． 请回答： （1）干冰的结构式 ． （2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式 ． （3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式 ． （4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性 ． （5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式 ． （6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是 （用x、y、z的最简整数比表示）． （7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是 ．
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