下列说法正确的是（  ）

A．

图中△H1=△H2+△H3

B．

如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C．

如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D．

如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

下列说法正确的是（  ）

A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质

B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（  ）

A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023

B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA

C．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023

D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（  ）

A．次氯酸电子式

B．核内有8个中子的碳原子C

C．CO2的比例模型

D．纯碱的化学式Na2CO3

化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（  ）

A．双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口

B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素

C．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10﹣6m）分散在空气中形成气溶胶

D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净化，以改善水质

湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%﹣90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

已知：

①+Cl2

②

③同一碳原子连有两个双键结构不稳定．

试根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出A的结构简式              ，C的结构简式               ．

（2）①对应的反应条件是      ，反应③的反应类型是      ．

（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式                            ．

（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：         ．

（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：      ．

（6）α﹣紫罗兰酮、β﹣紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有      种．

①含有一个苯环

②属于醇类且不能发生催化氧化反应

③核磁共振氢谱显示有5个峰．

已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如图所示（有的反应条件和产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为     

（2）反应①的反应类型     

（3）写出反应②的化学方程式      ．

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）写出C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式      ；

（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．

①实验a目的是      ；

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是      ；

（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是     

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：      ．

（4）测定漂粉精有效成分的质量分数．称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L﹣1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3C1O﹣+I﹣═3C1﹣+IO3﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O═6OH﹣+3I2

实验测得数据如下表所示．

该漂白粉中有效成分的质量分数为      ．

W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：

（1）写出下列物质的化学式：A        E     

（2）写出W受热分解反应的化学方程式：     

（3）写出D+A→W+E+H2O反应的离子方程式：      ．

在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌TCO2（g）+H2（g），有如下数据：

下列说法正确的是（  ）

A．正反应为吸热反应

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K=

D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol