向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（  ）

A．X：硝酸银溶液，Y：氨气

B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫

C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳

D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（  ）

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原

D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-

C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．

下列判断正确的是（  ）

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

B．步骤②中Cl2应过量

C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

D．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙酸

甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（ ）

A. 甲一定是金属单质

B. 甲与乙一定含有同种元素

C. 丙一定是氧化物

D. 该反应一定是氧化还原反应

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（  ）

A．15种    B．28种    C．32种    D．40种

用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（  ）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

下列说法正确的是（  ）

A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高

B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物

C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定

D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）

A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）

C. 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

某离子反应中涉及H2O、ClO‑、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（  ）

A．该反应的还原剂是Cl﹣

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强