据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（  ）

A.CO2    B.COCl2    C.C2H4O    D.H2O2

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（  ）

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）

A. H2O    B. CH4    C. SiH4    D. NH4+

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（  ）

A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（  ）

A.苯    B.二硫化碳    C.氯水    D.四氯化碳

下列物质中，难溶于CCl4的是（  ）

A.碘单质    B.水    C.苯    D.甲烷

膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是（  ）

A.PH3分子中有未成键的孤对电子

B.PH3是非极性分子

C.PH3是一种强氧化剂

D.PH3分子的P﹣H键是非极性键

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（  ）

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp2杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子形成两个π键

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的      腐蚀．

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                               ．

（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

①该电解槽的阳极反应式为      ；此时通过阴离子交换膜的离子数      （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）      导出．

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：     

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为      ．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有      kJ的能量转化为电能．

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是     

a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是      ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为      mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是     

（3）下图为电解精炼银的示意图，      （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为     

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为      ．