下列关于化学用语的表示正确的是( ) A.过氧化钠的电子式: B.次氯酸分子的结构式:H﹣Cl﹣O C.C60和石墨互为同位素 D.具有10个中子的氧原子:
|
|
1.9g AO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个,则元素A的相对原子质量为( ) A.12 B.28 C.32 D.76
|
|
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体.下列说法正确的是( ) A. 元素非金属性由强到弱的顺序:Y、X、W B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 C. 原子半径由大到小的顺序:Z、Y、X、W D. WX与ZX中的化学键类型相同
|
|
下列说法中,不能用元素周期律解释的是( ) A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝 B. 与冷水反应的速率:Na>Mg C. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D. 原子半径:Al>Si>P
|
|
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X 与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL﹣1,W在短周期主族元素中原子半径最大.下列说法正确的是( ) A. 原子半径:W>Y>X B. 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 C. 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐一定只有一种 D. Y元素的含氧酸都属于强酸
|
|
“低碳经济,节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路.”下列与之相悖的是( ) A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要 D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放
|
|
某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因: 已知: (1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是________。 A.一个分子中有11个碳原子 B.不与氢气发生加成反应 C.可发生水解反应 (2)化合物Ⅰ的分子式为 ,1mol化合物Ⅰ能与 mol H2恰好完全反应。 (3)化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下,自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ,写出Ⅲ的结构简式_____。 (4)请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应,并指出所属的反应类型___________________________。
|
|
(1)某烯烃,经与氢气加成反应可得到结构简式为 的烷烃,则此烯烃可能的结构简式是:___________、___________、___________。 (2)某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 ①用系统命名法给A命名: 。 ②A中的碳原子是否都处于同一平面? (填“是”或者“不是”)。 (3)有A、B、C、D、E 5种烃,各取0.01 mol充分燃烧后,B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况);A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下,A、B、C都能和氢气发生加成反应,其中A 可以转化为D,B可以转变为C或E,C可以转变为E;B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,而A、D、E无此性质;在铁屑存在时A与溴发生取代反应。 ①写出烃的结构简式:B是___________,C是___________,D是___________, E是___________。 ②写出A与溴反应方程式______________________________
|
|
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下: 请回答下列问题: (1)补血剂存放时间较长会氧化变质,对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设: 假设1:只有Fe2+ 假设2:只有Fe3+ 假设3: 。 (2)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。 (3)步骤④中一系列处理的操作步骤: 、洗涤、灼烧、 、称量。 (4)该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。 ①用离子方程式表示该滴定原理:____________________ ②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需 。 重复滴定三次,消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL,3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据,再设计合理数据,完成下列实验过程的记录表格。(必须填满)
③如何判断达到滴定终点:____________________________。
|
|||||||||||||||||||||
(1)写出下图中序号①~④仪器的名称: ① ;② ; ③ ;④ ;(填仪器序号) (2)上述①~④四种仪器中,使用前必须检漏的是_。(填仪器序号) (3)分离碘水中的碘应先选择装置 (填装置序号)进行 和 操作 ,再用装置 (填装置序号)进行 操作。 (4)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。 ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。 ②所取浓硫酸的体积为____________mL。 ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A.取浓硫酸时俯视 B.将浓硫酸倒出后,洗涤装置,并将洗涤液倒入烧杯中 C.在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移 D定容时俯视 E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线
|
|