实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应如下: 已知: ①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)。 ②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸。 ③石蜡油沸点高于250℃ ④苯甲醇沸点为205.3℃ 实验步骤如下: ①向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解。稍冷,加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。 ②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀,冷却至室温。然后用乙醚萃取三次,每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液,依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10 mL 10%碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤,然后分液,将水层弃去,所得醚层进行实验步骤③。 ③将分出的醚层,倒入干燥的锥形瓶中,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式,继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。 ④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。 根据以上步骤回答下列问题: (1)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需 (仪器名称)。 (2)步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的,请用离子方程式说明其产生的原因 。 (3)步骤③中无水硫酸镁的作用是 ,锥形瓶上要加塞的原因是 ,产品A为 。 (4)步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ;蒸馏得产品A的加热方式是 。 (5)步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为 。
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由两种盐组成的白色粉末混合物,加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时,粉末完全溶解,生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊。在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。试推断该混合物的可能组成,并简要说明理由。
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工业上有一种方法有效地开发利用CO2,是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) (1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(CO2)= ________mol/(L•min); (2)氢气的转化率= ________; (3)求此温度下该反应的平衡常数K=________; (4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________ A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He(g),使体系压强增大 C.升高温度 D.再充入1mol CO2和3mol H2 (5)当反应达到平衡时,CO2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量CO2,待反应再一次达到平衡后,CO2的物质的量浓度为c2,则c1________ c2(填>、<、=)
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Ⅰ:现有如下物质:①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2(SO4)3。请用物质的序号填写下列空白 (1)属于强电解质的有: 。 (2)液态时能导电且为物理变化的有: 。 (3)⑦在水溶液的电离方程式为 。 Ⅱ:A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系: (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品,写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称 、 。 (2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,写出该反应的化学方程式 。 (3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___ _____。写④反应离子方程 。 (4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式 。
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类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中,正确的是 A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3 B. IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3 C. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 D. NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,由所有酸式盐溶于水显酸性
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某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Mg2+、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣.取样,滴加足量氯水有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液无现象.为确定该溶液的组成,还需进行的实验有( ) A.取样,加氯水和CCl4,振荡、静置 B.取样,加足量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体 C.取样,加足量盐酸加热,用湿润的品红试纸检验气体 D.取样,滴加硫氰化钾溶液
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氯霉素主要成分的结构简式如图,下列有关该化合物的说法不正确的是 A.属于芳香族化合物 B.能发生水解反应 C.不能发生消去反应 D.能发生催化氧化
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4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是 A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O2和Na2O D.无法确定
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随核电荷数的增大,卤素单质性质的递变规律正确的是 A. 密度逐渐减小,颜色逐渐加深 B. 氧化性逐渐加强 C. 还原性逐渐减弱 D. 与氢化合条件逐渐困难
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可逆反应aA(g)+bB(g) A.T1<T2,Q>0 B.增大压强,B的转化率减小 C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化 D.a+b>c+d
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